急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:58:47
急、H2S、S、O3、H2O2的化学性质总结.如:Cl2的化学性质:1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O.急、H2S、S、O3、H2O2的化学性质总结.如:Cl2的化学性

急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .
急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.
如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .

急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .
H2S:
不稳定性
  H2S=H2+S(加热)
酸性
  2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
  H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化.
可燃性
  2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
  CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
S:
氧化性
  与金属单质反应:铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝,钠等金属
  往往将其氧化为较低价态.
  银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞
  与非金属反应2S + C ==高温== CS2;S + H2==Δ== H2S
  与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)
还原性:S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原:
  3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O (歧化反应)
H2O2:
氧化性
  具有较强的氧化性
  H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
  2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
  H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
  H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
  2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
  2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
  H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
  注:H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
  过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等
  2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
  2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑