将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 00:13:14

将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化

将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与

将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
混合溶液的PH接近9.7
根据混合溶液pH计算的0.3规则：
当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3.
所以,混合溶液的PH约为9.7
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬.由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3实际上是lg2的值.因此,pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合,或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3.另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合,而非不等体积混合.

pH=9.7

将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合 ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是氢氧化钫的Ph 将ph等于8的氢氧化钠与ph等于10的氢氧化钠溶液体积混合后,溶液中氢离子的浓度最为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是（）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 pH＝1的盐酸溶液与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH怎么算将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸的体积比为(25℃) 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=2,氢氧化钠和盐酸的体积比(25℃) 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大? 计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值