已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 19:30:36
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ/mol则14gCO完全燃烧时放出的热量为已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ/mol则14gCO完全燃烧时放出
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
139kJ
这里2CO是2mol CO,是56g.
设14gCO完全燃烧时放出的热量为x.
56/566=14/x
x=139
已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量;CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为:2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是:A.12gC所
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为?
判断正确的A.已知CO(g)的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co(g)+o2(g)=2co2(g)△H=-566.0kj/molB.2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的△H=+2x283.0kj/mol
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol则1 mol C(
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=_________.
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ,则原混合物中CO和CH4的体积比?
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol; 则反应已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) =2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;则反应2NO(g)+ 2CO(g) ==2CO2(g)+ N2(g) ΔH=?
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为
(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3)
已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol 若氢气与一氧化碳