Ch3cooh=可逆=H+ +Ch3coo- 加入冰醋酸,电离平衡向那边?我学蒙了,加入冰醋酸,浓度增大向右移,可是越稀越电离,反之应该向右移,.到底是向那?

如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的 为什么反过来就不是可逆的呢 CH3COOH==(可逆)H+ + CH3COO-为什么加水稀释,平衡右移? CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了? 如化学方程式：CH3COOH =====（可逆号） CH3COO- + H+加水稀释.CH+ 溶度会变化吗?为什么? 试分析醋酸酐和硝酸的反应机理（有方程式）(CH3CO)2O+4HNO3==C(NO2)4+CH3COOH+CO2+H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是可逆还是完全反应 弱酸越稀越难电离? 在线等啊如题为什么？ 如 CH3COOH=可逆CH3COO- + H+ 的H+ 与水中的OH-结合所以促进？ 这样理解对吗？ CH3COO-+H+=CH3COOH还原为化学方程式 CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小 为什么不是平衡向右移动 所以电离速度加快 所以电离程度加大. 0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子我看到这个解答；最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.CH3COO- +H2O=可逆=CH3CO CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变 在CH3COOH溶液中加入CH3COOH可以使CH3COOH==CH3COO-+H+向正反应方向移动么? 0.4mol/L醋酸钾 与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应? 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释 水解离子方程式不正确的是(可逆）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Br-+H2O=HBr+OH- NH4++2H2O=NH3.H2O+H3O-A.B.C.D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+H+ Ch3cooh=可逆=H+ +Ch3coo- 加入冰醋酸,电离平衡向那边?我学蒙了,加入冰醋酸,浓度增大向右移,可是越稀越电离,反之应该向右移,.到底是向那? 向CH3COOH=（可逆）CH3COO- + H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A.H2O B.CH3COONa C.NH3 H2O D.H2SO4