关于化学平衡保持温度和压强不变,已知A=B+C（可逆 均为气体） 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 07:17:02
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关于化学平衡保持温度和压强不变,已知A=B+C（可逆 均为气体） 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变
关于化学平衡
保持温度和压强不变,已知A=B+C（可逆 均为气体） 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变

关于化学平衡保持温度和压强不变,已知A=B+C（可逆 均为气体） 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变
因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的 由化学平衡常数的公式可以看出 如果气体反应中压强不变 则添加的组分比例等与化学计量数之比 那么在化学平衡中各物质浓度不变

1、平均相对分子质量设为M
PV=n/M*RT → P=ρ/M*RT → M=ρRT/P=0.72kg/m³*8.314J/（mol·K）*673K/1.01×10^5Pa=0.03989kg/mol=39.89g/mol
2、平衡时总的物质的量为46/39.89=1.153mol，a物质的量百分比等于体积百分比，所以平衡时a的物质的量为：1.153*58.84%=0.6...

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1、平均相对分子质量设为M
PV=n/M*RT → P=ρ/M*RT → M=ρRT/P=0.72kg/m³*8.314J/（mol·K）*673K/1.01×10^5Pa=0.03989kg/mol=39.89g/mol
2、平衡时总的物质的量为46/39.89=1.153mol，a物质的量百分比等于体积百分比，所以平衡时a的物质的量为：1.153*58.84%=0.678mol，已反应物质的量为0.322mol，转化率为32.2%
3、根据方程，参加反应的a为0.322mol，生成b为0.161xmol，生成c为0.161mol，剩余a为0.678mol，所以：0.678+0.161x+0.161=1.153
解得x=2
4、应该加一个反应前后恒容，否则密度无法比较。恒容，相同条件下密度之比等于相对分子质量之比。混合气总质量为46g，所以反应前a的质量是46g，1mol，所以a的相对分子质量是46，反应后平均相对分子质量是39.89，所以是1.153倍。

收起

达到平衡时，单位时间内生成和分解的物质的量是一样的，增加的同时减少，就会达到平衡，浓度不变。

平衡后各气体体积不变 根据阿伏伽德罗定律 体积比等于物质的量之比 所以浓度不变

关于化学平衡保持温度和压强不变,已知A=B+C（可逆 均为气体） 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变 在一容器进行反应a+2b=c皆为气体,平衡后保持压强和温度不变,增大体积,化学平衡怎么移动 关于化学平衡和压强 一个关于化学平衡的小问题.反应A（g）+3B（g）==（可逆）==2C（g）反应达到平衡后,保持温度,压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动.为什么是对的?压强,温度都没变,浓度改变,但是无 （化学平衡）将2molA气体和1molB气体在1L的密闭容器中……在一定条件下发生下列反映2A（g）+ B（g）= 2C（g）2min后达到平衡 测得C的浓度为0.6mom/L问：保持温度和压强不变 想平衡体系再充入1mol 紧急求解一道化学平衡习题.一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时保持温度和压强不变(1)充入SO3,平衡向哪个方向移动?再次平衡时,SO3的转化率增大还是减小,还 化学反应速率、化学平衡某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的 已知化学方程式是A+B=2C+D,都是气体,放热反应,为什么温度,压强不变,充入A,逆反应速率减小,正反应速率,为什么化学平衡最后不移动?速求! 求助,关于化学平衡体积分数的问题~1．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) =3C(g)＋D(g),达到平衡时C的体积分数为ω.若保持容器体积和温度不变,以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋ 一道关于化学平衡速率的题目.有一个装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL NO.若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度为(　　)A．等于1.369 g/LB 一道关于化学平衡速率的题目.有一个装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL NO.若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度为(　　)A．等于1.369 g/LB 若保持气体的温度和压强都不变,则气体的体积一定会不变,对吗? 一定条件下 在带活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 发生反应 反应达平衡后 改变下列条件 A,保持温度和容器压强不变 充入1mol NH3B 保持温度和容器压强不变 充入1Mol N2C保持温度和容器压强不变 已知：可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定 反应:2SO2+O2可逆2SO3在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是A.保持温度和压强不变 B.保持温度和容积不变 C.温度、容积不变,通入SO2气体 D.保持温度和容积不变,冲入少量H2 化学平衡的基础题恒温 恒压下,向体积可变的密闭容器中冲入3L A和2L B,发生如下反应,3A+2B==(可逆)xC+yD,达到化学平衡时,C的体积分数为m,若维持温度、压强不变,将0.6L A,0.4L B,4LC,0.8LD,作为起始物 保持某理想气体的压强和体积不变,质量和温度改变,内能是否改变? 改变压强,化学平衡变不变?