为什么氯气的原子大小和它的电负性决定了它的熔点
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 04:57:40
为什么氯气的原子大小和它的电负性决定了它的熔点
为什么氯气的原子大小和它的电负性决定了它的熔点
为什么氯气的原子大小和它的电负性决定了它的熔点
氯是一种卤族化学元素,化学符号为Cl,原子序数为17.维基百科
符号：Cl
电子排布：Ne 3s2 3p5
原子序数：17
熔点：-101.5 °C
发现时间：1774 年
原子质量：35.453 ± 0.002 u
发现者：卡尔·威廉·舍勒
电负性表
下表给出了常见元素的电负性大小,数据取自《化学－物质结构与性质（选修）》（2004年[12]）.
元素\x05氢\x05氦\x05锂\x05铍\x05硼\x05碳\x05氮\x05氧\x05氟
电负性\x052.1\x05－ \x05 1.0 \x05 1.5 \x05 2.0 \x05 2.5 \x05 3.0 \x05 3.5 \x05 4.0
元素\x05氖\x05钠\x05镁\x05铝\x05硅\x05磷\x05硫\x05氯\x05氩
电负性\x05－ \x05 0.9 \x05 1.2 \x05 1.5 \x05 1.8 \x05 2.1 \x05 2.5 \x05 3.0 \x05－
元素\x05钾\x05钙\x05钪\x05钛\x05钒\x05铬\x05锰\x05铁\x05钴
电负性\x05 0.8 \x05 1.0 \x05 1.3 \x05 1.5 \x05 1.6 \x05 1.6 \x05 1.5 \x05 1.8 \x05 1.8
元素\x05镍\x05铜\x05锌\x05镓\x05锗\x05砷\x05硒\x05溴\x05氪
电负性\x05 1.8 \x05 1.9 \x05 1.6 \x05 1.6 \x05 1.8 \x05 2.0 \x05 2.4 \x05 2.8 \x05－
元素\x05铷\x05锶\x05钇\x05锆\x05铌\x05钼\x05锝\x05钌\x05铑
电负性\x05 0.8 \x05 1.0 \x05 1.2 \x05 1.4 \x05 1.6 \x05 1.8 \x05 1.9 \x05 2.2 \x05 2.2
元素\x05钯\x05银\x05镉\x05铟\x05锡\x05锑\x05碲\x05碘\x05氙
电负性\x052.2\x051.9\x051.7\x05 1.7 \x05 1.8 \x05 1.9 \x05 2.1 \x05 2.5 \x05
元素\x05铯\x05钡 \x05 \x05 \x05 \x05 \x05 \x05 \x05
电负性\x050.7\x05 0.9 \x05 \x05\x05\x05\x05\x05\x05
电负性的周期规律
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
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