一道化学题南京市中考题某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al 我知道是选A很详细的且易懂的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:20:06
一道化学题南京市中考题某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al 我知道是选A很详细的且易懂的
一道化学题南京市中考题
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al
我知道是选A
很详细的且易懂的
一道化学题南京市中考题某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al 我知道是选A很详细的且易懂的
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
65 2
x 0.2g
65/2 = x/ 0.2g x=6.5g
6g5.6g 说明如果6g全部为Fe产生的氢气大于0.2 g
于是A可选;
Cu和Au都不与稀硫酸反应,不产生氢气,于是不选B;
6g 的Zn产生的氢气小于0.2g 6g 的锌铜合金产生的气体更是小于0.2g ,不选C;
Mg +H2SO4=MgSO4 + H2
24 2
6g m
24/2 = 6g/m m=0.5g
2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
54 6
6g n
54 /6 = 6g /n n = 0.67g n>m>0.2g
说明6g镁铝合金不管如何混合产生的氢气都大于0.2g,于是不选D.