重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加

重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加 重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝? 25℃时,重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=- 【高二化学】电离平衡与PH》》重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是（ ） （A）中性溶液pD=7 （B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=1 某温度下,重水﹝D2O﹞的离子积KW＝1×10－12,若用PH一样的定义来规定PD,则PD＝－lgc﹝D+﹞.则该温度下：⑴纯重水的PD＝ ；⑵1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD＝ ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL 将氯化铵固体溶解在重水（D2O）中,反应的离子方程式是?有两个 高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是（ ） B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6 D.pD=1 加酸或加碱都能使下列离子浓度减小的是A HCO3-B NH4+C OH-D H2PO4-已知重水能按下式电离 D2O=（可逆）D+ +OD- 其离子积常数（25℃)为 K=1.6×10^-15 则0.01mol·L-NaOD的重水溶液的PD值为 化学双选题求题析重水离子积C（D+）*C（OD-）=1.6*10负15次方,可以用PH一样的定义规定PD=-lgC(D+),下列关于PD的叙述正确的是B 溶解0.01DCL的D2O溶液1L PD=2C 在100ml0.25mol/L DCL重水溶液中,加入50ml 0.2mol/L 重水（D2O）的摩尔质量为多少? 某温度下重水中存在电离平衡D2O↔D++OD-,D2O的离子积常数=1.0*10¯¹²,若pD=-lgc（D+)则将pD=4的DCl重水溶液稀释100倍,所得溶液的pD为多少? 将NH4Cl固体溶解在重水(D2O)中,反应的离子方程式NH4+ + D2O= NH3·HDO + D+ NH4+ + 2D2O= NH3·HDO + D3O+ 为什么是这两个?我觉得应该是NH4+ + D2O= NH3·D2O + D+ 我是根据和水比较得出的?为什么我这个错了? 重水化学式D2O的D是什么意思 重水有那些性质?如何制取重水（D2O）? 判断下列说法的正误,并说明为何错NA表示阿伏伽德罗常数：（1）1.8g重水（D2O）中含NA个中子（2）1.8g重水（D2O）中含10NA个电子 含有6.02*10^23个中子的D2O（重水）的质量是多少?可含有的是中子啊？ D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少?答案说是c（D+）=10^-6+10^-6=2*10^-6,-lgc(D+)=5.7了,我就觉得这里有点怪!为什么是10^-6+10^-6?溶液稀释后由酸电离出来的D+为10^-6,重 重水的化学式D2O中的D是什么?为什么质子数小于10?