某温度下,重水﹝D2O﹞的离子积KW＝1×10－12,若用PH一样的定义来规定PD,则PD＝－lgc﹝D+﹞.则该温度下：⑴纯重水的PD＝ ；⑵1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD＝ ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL

某温度下,重水﹝D2O﹞的离子积KW＝1×10－12,若用PH一样的定义来规定PD,则PD＝－lgc﹝D+﹞.则该温度下：⑴纯重水的PD＝ ；⑵1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD＝ ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL 重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝? 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加 高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是（ ） B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6 D.pD=1 某温度下重水中存在电离平衡D2O↔D++OD-,D2O的离子积常数=1.0*10¯¹²,若pD=-lgc（D+)则将pD=4的DCl重水溶液稀释100倍,所得溶液的pD为多少? 将氯化铵固体溶解在重水（D2O）中,反应的离子方程式是?有两个 重水化学式D2O的D是什么意思 25℃时,重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=- 【高二化学】电离平衡与PH》》重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是（ ） （A）中性溶液pD=7 （B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=1 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 重水D2O的摩尔质量是怎么计算的? 重水（D2O）的摩尔质量为多少? 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 将NH4Cl固体溶解在重水(D2O)中,反应的离子方程式NH4+ + D2O= NH3·HDO + D+ NH4+ + 2D2O= NH3·HDO + D3O+ 为什么是这两个?我觉得应该是NH4+ + D2O= NH3·D2O + D+ 我是根据和水比较得出的?为什么我这个错了? 重水的摩尔质量是?重水D2O的摩尔质量是?为什么? 重水的摩尔质量是?重水D2O的摩尔质量是?为什么? 化学双选题求题析重水离子积C（D+）*C（OD-）=1.6*10负15次方,可以用PH一样的定义规定PD=-lgC(D+),下列关于PD的叙述正确的是B 溶解0.01DCL的D2O溶液1L PD=2C 在100ml0.25mol/L DCL重水溶液中,加入50ml 0.2mol/L