强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!

强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀! 弱酸和强碱弱酸盐混合,显什么性?为什么? 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 为什么强酸弱碱混合后PH大于7还有弱酸强碱混合PH小于7？ 为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? 同ph的弱酸和强碱混合后,溶液呈酸性?为什么 等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 强碱弱酸混合,完全反应与完全中和 区别是什么 完全中和PH为什么不是7 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸） 已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性? 为什么混合同浓度强碱弱酸盐和弱酸是碱性啊 强碱弱酸混合pH=7 它们的各溶液的pH值相加是大于14还是小于14 知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数