强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:04:26
强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!
其实在强碱弱酸混合后pH=7时,体系中的H+、OH-可以看做都是水解离得到的,这时溶液中还存在HA、M+、A-,而且弱酸的浓度c(HA)＞c（MOH）.
在这种情况下,一般都说弱酸解离出来的H离子浓度与强碱解离出来的氢氧根浓度相等,而不直接说弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度相等.所以我推测可能的原因就在“解离”这两个字眼上.
如果这个是出现在试题什么的答案或者解析上,抠字眼去挖陷阱的东西直接无视就好,因为理解的电离平衡的知识才是最重要的.
希望能满意,不懂追问.
等体积混合?不是，没有说
等体积可能不相等意思？既然没说我就用具体数值带好了,取0.1mol/L的HAcxL和0.1mol/L的NaOH1L来中和,计算得到x≈178.8L
也就是说0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH按照这个体积来投料是可以恰好得到pH=7的
但是,0.1mol/L的醋酸H+=0.1mol/L么?...
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等体积混合?
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如果两个是一元的，混合前酸量大于碱量，混合后酸根盐水解，但水解程度与余酸电离程度一样，所以呈中性
弱酸是部分电离，也就是手，当H离子反应消耗掉一部分后，弱酸会继续电离出H离子出来的。
一般这里的浓度肯定是混合前的，所以，不用纠结于这类问题。只要记清楚，弱酸仍有继续电离出H离子的能力就行了。
电离出来的是相等，但是弱酸还有以分子形式存在的，隐含的H+。