1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C（H+）之比依次为A.0:1:12:11 B.14:13：12:11C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000在一定温度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:54:08
1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C（H+）之比依次为A.0:1:12:11 B.14:13：12:11C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000在一定温度
1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C（H+）之比依次为
A.0:1:12:11 B.14:13：12:11
C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000
在一定温度下，将PH=3的硫酸和PH=9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为多少？
1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C（H+）之比依次为A.0:1:12:11 B.14:13：12:11C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000在一定温度
第一题选D 我们老师几天前才说的
首先PH=0说明盐酸浓度为1mol/L,然后
你紧紧抓住水中电离出的CH+等于COH-
接着1,c(OH-)=c(H+)=1x10-14
2,c(OH-)=c(H+水)=1x10-13
3,c(H+)=1x10-12
4,c(H+)=1x10-11
（均指由水电离的）
然后可得D
第二题 要注意算出NH3.H20即NH4+的浓度
然后就用电离的除以总的就OK拉
所以得 百分之一
PH=0说明盐酸浓度为1mol/L，水的离子积常数Kw=1*10^-14,在水中氢离子跟氢氧根离子的浓度乘积就等于Kw，而由水电离出的氢离子跟氢氧根离子浓度一定是相等的，然后就可以求出由水电离出的氢离子的浓度了。
第一题选D
第二题电离度为2*10^-4
第二题用第一题的方法来分析，先算出氨水的浓度，然后求电离度...
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PH=0说明盐酸浓度为1mol/L，水的离子积常数Kw=1*10^-14,在水中氢离子跟氢氧根离子的浓度乘积就等于Kw，而由水电离出的氢离子跟氢氧根离子浓度一定是相等的，然后就可以求出由水电离出的氢离子的浓度了。
第一题选D
第二题电离度为2*10^-4
第二题用第一题的方法来分析，先算出氨水的浓度，然后求电离度
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分析：PH值为0的盐酸是1mol /L的强酸，抑制水的电离，则水电离为最小，。。。。。。。。。算了，不说了，答案是A
1. PH值为0的盐酸:c(OH-水)=c(H+水)=1x10-14
0.1mol /L的盐酸 ：c(OH-水)=c(H+水)=1x10-13
0.01mol/L的氢氧化钠溶液：c(H+水)=1x10-12
PH值为11的氢氧化钠溶液 ：c(H+水)=1x10-11
故有D
2. c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5x10-3
由于n（NH3）...
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1. PH值为0的盐酸:c(OH-水)=c(H+水)=1x10-14
0.1mol /L的盐酸 ：c(OH-水)=c(H+水)=1x10-13
0.01mol/L的氢氧化钠溶液：c(H+水)=1x10-12
PH值为11的氢氧化钠溶液 ：c(H+水)=1x10-11
故有D
2. c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5x10-3
由于n（NH3）=2n（SO42-），且等体积混合
所以c（NH3）=2c（SO42-）=1x10-3
c（NH4+）=c（OH-）=1x10-5
氨水的电离度为：1x10-5/1x10-3 =1%
收起
D～1中氢离子浓度为1mol/L.由水电离的氢氧根为10的负十四次方浓度（水的离子积常数为十的负十四）氢与氢氧根相同
2中氢氧根为十的负十三，氢也是十的负十三
3中氢氧根浓度为0.01mol/L，所以氢为十的士负十二
4中为十的负十一