怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:37:53
怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1mol·

怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸
怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?
如题.
4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
可以的话,都是这个知识点的,

怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸
看是酸碱,还是水解盐.

如果是盐水解的话，溶液中的H+,OH-都是来自水的电离，所以此时水电离的C(H+)=溶液中C(H+).
如果是酸溶液，由于溶液中大量H+来源于酸电离，OH-则全部来源于水电离，所以水电离出的C(H+)=溶液中C(OH-)。
同理如果是碱溶液，则水电离的C(H+)=溶液中C(H+)
有以上的规则判断这个问题：
1.10^-14mol/L 2.10^-13mol/L ...

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如果是盐水解的话，溶液中的H+,OH-都是来自水的电离，所以此时水电离的C(H+)=溶液中C(H+).
如果是酸溶液，由于溶液中大量H+来源于酸电离，OH-则全部来源于水电离，所以水电离出的C(H+)=溶液中C(OH-)。
同理如果是碱溶液，则水电离的C(H+)=溶液中C(H+)
有以上的规则判断这个问题：
1.10^-14mol/L 2.10^-13mol/L 3.10^-12mol/L 4.10^-11mol/L
所以选A

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A
pH的应用范围在0-14之间
由PH公式得：
(1)、PH=0 水的电离常数为10的-14幂
(2)、PH=1 水的电离常数为10的-13幂
(3)、PH=12 水的电离常数为10的-12幂
(4)、PH=11 水的电离常数为10的-11幂
由①∶②∶③∶④=A

选A
强酸和强碱抑制水的电离。由水电离出的C（H+）=C（OH-）水
①pH＝0的盐酸 C（H+）= 10^0=1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-14 mol/L
②0.1 mol·L－1的盐酸　 C（H+）= 10^-1=0.1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-13 mol/L
③0.01 m...

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选A
强酸和强碱抑制水的电离。由水电离出的C（H+）=C（OH-）水
①pH＝0的盐酸 C（H+）= 10^0=1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-14 mol/L
②0.1 mol·L－1的盐酸　 C（H+）= 10^-1=0.1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-13 mol/L
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C（OH-）= 0.01mol/L C(H+)水= Kw/C（OH-）=10^-12 mol/L
④pH＝11的NaOH溶液 C（OH-）= 0.001mol/L C(H+)水= Kw/C（OH-）=10^-11 mol/L
所以①∶②∶③∶④=1∶10∶100∶1 000 选A

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纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的, 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 将0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)（ ）（填大于,小于或等于）0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c(H+). 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少急 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=?