A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：
1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
2、A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
3、A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸；
4、B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失.
据此推断它们是
A_________;B_________;C___________;D____________;E____________.
A Na2CO3 ；B Al2（SO4）3 ；C MgCl2 ；D Ba（OH）2 ；E NaHSO4
可不可以C是BaCl2且E是Mg（HSO4）2
或C是MgCl2且E是Al2（SO4）3
其他不变
题干中阴离子还有SO4-
可不可以E是Al（HSO4）3

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶
不行.
如果C是BaCl2,E是Mg(HSO4)2
看第2条,A与C反应得到BaCO3,该沉淀确实能与Mg(HSO4)2反应,但产物有BaSO4!
所以沉淀不会溶解,反而会增加（BaSO4分子量比BaCO3大）
如果E是Al2(SO4)3,它无法溶解A与C反应得到的BaCO3

两者都不可以，看条件2 ，A和C反应生成BaCO3,不会溶于E Mg（HSO4）2，而会有BaSO4沉淀。

请问一下，阴离子里有SO4 2-吗？
C不可以有Ba 否则A和C反应得到的沉淀不可以全部溶解，即不符合条件2
E不可以是Al2（SO4）3否则A和C反应得到的沉淀不会溶解，即不符合条件2，同时答案与B相同······

如果C是BaCl2且E是Mg（HSO4）2，则：A与C生成的沉淀碳酸钡与E生成硫酸钡沉淀，与沉淀溶于E溶液不符。
如果C是MgCl2且E是Al2（SO4）3，更不符合了，因为这样的话E没有氢离子不能把1，2，3的白色沉淀溶解

1 BaCO3沉淀不能全溶于NaHSO4，生成BaSO4
2 MgCO3不溶于铝盐

题中没有SO4 2-啊？
不行的，若C是BaCl2，E是Mg（HSO4）2，AC产生的BaCO3会在加入E后转化为BaSO4，不会溶解了，第二条有疑问。。。

错误修正：B碳酸氢钠的判断离子在溶液中的碳酸氢铵

两个技能：

不称职（的解决方案，如果有某种离子，这不能共存的离子将不存在，如果任何碳酸盐，某些非银离子，钡离子，铝离子等），


预介绍（根据现象是判断有一定的离子后，可能会引入的离子在上一步中，不一定是原件）

分辨率：
原来的解决方案后，字斟句酌解析：...

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错误修正：B碳酸氢钠的判断离子在溶液中的碳酸氢铵

两个技能：

不称职（的解决方案，如果有某种离子，这不能共存的离子将不存在，如果任何碳酸盐，某些非银离子，钡离子，铝离子等），


预介绍（根据现象是判断有一定的离子后，可能会引入的离子在上一步中，不一定是原件）

分辨率：
原来的解决方案后，字斟句酌解析：

The>的一种无色的解决方案：
结论：没有紫色的MnO4

（A）采取适当的测试解决方案，加入过量的氯化氢气体（CO2）的生成：
得出结论：CO32-，
得到解决。
结论：无银+和Ba2 +，Al3 +的

（B）（A）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，气体（二氧化碳排放过量的盐酸生成的碳酸氢铵）生成，而生成白色沉淀物（铝，氢氧化生成为ALO2生成的双水解过量的酸中的铝离子和碳酸氢盐），的
结论：ALO2;

（C ）（B）中所得到的溶液中再加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体（氨生成过量的碳酸氢铵产生和氢氧化钡中的B），以及一个白色沉淀B（碳酸钡，可钡硫酸）沉淀
结论：不一定SO42-

解决方案：阴离子电荷守恒，必须有阳离子，在
结论：NA +

>回答：（1）有一定的Na + ALO2-，CO32-，
（2）一定的Ag +和Ba2 +，Al3 +的，MnO4，
（3）有可能是SO42-

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