A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶液与B

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A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶液与B
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子
分别取其水溶液进行试验,结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失；
据此推断ABCDE分别为?

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶液与B
首先根据碳酸根离子的存在,它只能和Na离子组合成可溶于水的物质,可以肯定五种物质里有一种物质是碳酸钠Na2CO3.碳酸根离子跟Mg2+、Al3+、Ba2+都会形成沉淀,正好与试验结果中的①,②,③吻合,可以大胆的猜测A为Na2CO3,B、C、D分别为含Mg2+、Al3+、Ba2+的物质,则E为酸性的含硫酸氢根离子的物质.
根据第④条以及高中化学答题经验,可知,D为氢氧化物,沉淀减少时生成的氢氧化铝被氢氧化物溶解了,可以得知B为AL2(SO4)3,D为Ba(OH)2,先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,后来氢氧化铝被D给溶解掉了,沉淀减少而不消失.
ABD都已知的情况下,可以判断出C的阳离子只能是Mg2+了,阴离子只能是Cl-,即MgCl2.
E的话很难说,但最好是写NaHSO4,其他阳离子其实也有可以写的,但是没有NaHSO4常见.
最后检查一下,发现③刻意避开溶于E而是溶于盐酸,就是因为D中有Ba离子的原因.

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A,B,C,D,E,都为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子:Na+,Mg2+,Al3+,Ba2+.阴离子：OH-,Cl-,(CO3)2-,(SO4)2-,(HSO4)-.1:A和B反应生成白色沉淀,可溶于E；2,A和C反应生成白色沉淀,可溶于E溶液；3,A和D反应生 (2007—27,15分)A,B,C,D,E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- （CO3）2- （SO4）2- （HSO4）-①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A溶液与C溶液反 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶 A B C D E 均为可溶于水的固体,组成他们的离子有阳离子:Na^+ Mg^2+ Al^3+ Ba^2+阴离子:OH^- Cl^- CO3^2- SO4^2- HSO4- 分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:(1)A溶液与B溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32- HSO-4 SO4 2–分别取它们的水溶液进行实验.结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32- HSO-4 SO4 2–分别取它们的水溶液进行实验.结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E A、B、C、D均为化学常见的物质,固体A与B溶液反应生成气体C、液体和白色沉淀D.若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2：1相混合时,推知B的化 化学推断：固体A和B溶液,加热反应生成3种物质,分别是气体C,液体E和白色沉淀D1）若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀HNO3,则B的化学式为．．．2）若B是正盐,D即可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,A是 关于离子方程式的题A,B,C,D,E均为可溶于水的固体,组成他们的离子见下表：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子：OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行试验,结果如下,1）A溶液与B溶液反应生成 2011年全国高考 无机推断题A、B、C、D|、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO3 2- HSO4 –分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：1、A溶液与B溶液反应 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子可能有阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ H阴离子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － NO3¬－分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：① A溶液与B溶液反应生 假如A+B+C=D+E,生成的固体D溶于C,但不溶于水,ABC均为液体,D需不需加沉淀符号? A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶液与B 化学推断题,解释一下答案为什么是以下五种物质A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 　分别取它们的水溶液进行实验,结果如下： A,B,C,D,E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子：钠离子 镁离子 铝离子 钡离子阴离子：氢氧根离子 氯离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硫酸氢根离子分别取它们的水溶液进行实验,结果如 有三种不溶于水的透明固体A.B.C.当A在氧气中燃烧时,只得到一种无色气体D在同温同压下,D气体与氧气的密度比为1.375：1.固体B可溶于热的苛性钠溶液,往溶解B的烧碱溶液中通入过量的D,可得白 A.B.C.D.E均可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- co3^2- so4^2- HSO4-分别取它们 水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液,②A溶 A,B,C,D,E五种常见的化合物,都是有下表中的离子形成的可溶于水的化合物.阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO4 2- HCO3- NO3- OH-1将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液2将E溶液滴入到C溶液中出