A B C D E 均为可溶于水的固体,组成他们的离子有阳离子:Na^+ Mg^2+ Al^3+ Ba^2+阴离子:OH^- Cl^- CO3^2- SO4^2- HSO4- 分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:(1)A溶液与B溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 19:40:46
A B C D E 均为可溶于水的固体,组成他们的离子有阳离子:Na^+ Mg^2+ Al^3+ Ba^2+阴离子:OH^- Cl^- CO3^2- SO4^2- HSO4- 分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:(1)A溶液与B溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E
A B C D E 均为可溶于水的固体,组成他们的离子有
阳离子:Na^+ Mg^2+ Al^3+ Ba^2+
阴离子:OH^- Cl^- CO3^2- SO4^2- HSO4-
分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:
(1)A溶液与B溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
(2)A溶液与C溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
(3)A溶液与D溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸
(4)B溶液与适量D溶液反映生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失
据此推断他们是
A NaCO3 B Al2(SO4)3 C MgCl2 D Ba(OH)2 E NaHSO4
是怎么推断出来的?
A B C D E 均为可溶于水的固体,组成他们的离子有阳离子:Na^+ Mg^2+ Al^3+ Ba^2+阴离子:OH^- Cl^- CO3^2- SO4^2- HSO4- 分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:(1)A溶液与B溶液反映生成白色沉淀,沉淀可溶于E
1.
通读一遍找突破口：
----由④可知,沉淀部分溶解是Al(OH)3溶于强碱,D是强碱,B是铝盐,二者不仅产生Al(OH)3沉淀,还生成另一沉淀,符合这一条件的只能是Ba(OH)2和Al2 (SO4)3,不能是NaOH和AlCl3.
----B :Al2(SO4)3
----D:Ba(OH)2
----提示：往往突破口在题的尾部,所以不要拿到题就按题述顺序推断.
2.
按题给关系进一步推断：
----A能与另外三种物质生成白色沉淀,A只能含CO32-,也只能与Na+组合成Na2CO3.
----A:Na2CO3；
----A和B、C都生成沉淀,且溶于E,沉淀是碳酸盐,溶于酸,E一定是酸性的.
-----E:NaHSO4.
----C只能是氯化物,因为氯离子还未被使用,
----C可能是MgCl2、AlCl3.（BaCl2不行,生成碳酸钡沉淀,不溶于硫酸氢钠.如果前面未填写硫酸氢镁,此处只能写氯化镁,不然未使用镁离子,不符合题意）
----据所给答案:C是MgCl2.
注:
该题是07年全国高考1卷的变形.