碱性与 酸性 意思请用最最能令人明白的话来回答.

碱性与 酸性 意思请用最最能令人明白的话来回答.
碱性与 酸性 意思
请用最最能令人明白的话来回答.

碱性与 酸性 意思请用最最能令人明白的话来回答.
不知道想问什么水平的,初高中还是竞赛水平呢?
在初高中阶段：
凡是能在水溶液中电离出氢氧根的物质就是碱,碱具有碱性 ；
凡是能在水溶液中电离并释放出氢离子的物质叫做酸,酸具有酸性；
PH>7 为碱性 PH<7为酸性 PH=7为中性
然后高中还常提酸性氧化物具有酸性（酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,通常将其归入不成酸氧化物. ）
碱性氧化物具有碱性（ 能跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.碱性氧化物的对应水化物是碱.例如,CaO对应的水化物是Ca（OH）2,Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3.碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.）
两性氧化物具有两性,即酸性碱性都有.（两性氧化物：难溶于水,但可溶于强酸(如HCl),又可溶于强碱(如NaOH).
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO,MnO2等.
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质.氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团,又有能与碱反应的酸性基团.有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多,就是因为它是两性氧化物.）
还有酸性氢氧化物,两性氢氧化物道理也一样,不详细说明了.
要说竞赛水平那就更多了：
酸碱理论发展到现在有酸碱电离理论、酸碱溶剂理论、酸碱质子理论,酸碱电子理论、软硬酸碱理论这些理论,每个理论中的酸碱都有定义,各不相同.下面简单介绍一下,实在要搞明白,不是我说这么两句能行的,从大学课本上找点这方面的知识系统的看一下.
酸碱电离理论：（上面介绍的就是,最早的理论）
酸碱溶剂理论：能生成和溶剂相同的正离子者为酸,能生成和溶剂相同的负离子者为碱.
酸碱质子理论：酸是质子的给予体,碱是质子的接受体.
酸碱电子理论（即路易斯酸碱理论）：酸是电子的接受体,碱是电子的给予体.
软硬酸碱理论：（到目前还不是很完善）体积小、正电荷数高、可极化性低的中心原子称做硬酸,体积大、正电荷数低、可极化性高的中心原子称作软酸.电负性高、极化性低、难被氧化的配位原子称为硬碱,反之为软碱.
还有什么不明白的,可以上hi上问我,一定回答你.

碱性，给予电子对。酸性，得到电子对。

水溶液中电离出氢氧根的 或者是能和酸反应的 就是具有碱性 比如 氢氧化物 碳酸钠 碳酸氢钠 活泼金属等
水溶液中电离出氢离子的 或者是能和碱反应的 就是具有 酸性 比如 盐酸硫酸 碳酸硝酸 油脂 铝锌等等
铝锌 等 既能和酸反应又和碱反应的 具有两性...

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水溶液中电离出氢氧根的 或者是能和酸反应的 就是具有碱性 比如 氢氧化物 碳酸钠 碳酸氢钠 活泼金属等
水溶液中电离出氢离子的 或者是能和碱反应的 就是具有 酸性 比如 盐酸硫酸 碳酸硝酸 油脂 铝锌等等
铝锌 等 既能和酸反应又和碱反应的 具有两性

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PH>7 为碱性 PH<7为酸性 PH=7为中性
在水溶液中电离出氢氧根的或者是能和酸反应的就是具有碱性
水溶液中电离出氢离子的 或者是能和碱反应的就是具有酸性
在溶液中能得到酸碱质子的是碱，能失去酸碱质子的是酸（酸碱质子是氢离子）

能电离出OH-离子的物质呈碱性
能电离出H+离子的物质呈酸性

溶剂酸碱理论：
水中能电离出氢离子的为酸，氢氧根的为碱。
溶剂电离理论：
能电离出溶剂阳离子的为酸，能电离出溶剂阴离子的为碱
路易斯酸碱理论：
溶液中能给予电子的为碱，接受电子的为酸
软硬酸碱理论：
具体自己查吧，这是根据以上的理论总结出来的，总之为：硬亲硬，软亲软，软硬交接就不管。...

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溶剂酸碱理论：
水中能电离出氢离子的为酸，氢氧根的为碱。
溶剂电离理论：
能电离出溶剂阳离子的为酸，能电离出溶剂阴离子的为碱
路易斯酸碱理论：
溶液中能给予电子的为碱，接受电子的为酸
软硬酸碱理论：
具体自己查吧，这是根据以上的理论总结出来的，总之为：硬亲硬，软亲软，软硬交接就不管。

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传统的酸碱理论（Arrlennius，1848年提出）: 在水中电离出氢离子的为酸, 在水中电离出氢氧根离子的为碱.
质子酸碱理论（J.N.Bronsted）:给出质子的为酸,接受质子的为碱.
电子酸碱理论（Lewis）: 接受电子对的为酸,给出电子对的为碱.

PH>7 为碱性
PH<7为酸性
水的PH=7，为中性