怎么去判断一种物质平衡时的体积分数和转化率?

怎么去判断一种物质平衡时的体积分数和转化率? 体积分数和转化率是怎样的概念?应该怎么去判断平衡时物质体积分数和转化率的变化? 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数 相同温度下,有同体积的甲乙两容器,甲容器通入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2,则比较甲乙两容器的反应速率,H2的转化率,平衡后N2的浓度,平衡混合气体中N2的体积分数?N2的体积分数 怎么判断 反应平衡转化率和体积分数有关吗 怎么判断可逆反应中各物质的体积分数变化 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的物质的量分数（3）SO2的转化率（4）条件不变,改用20moiS 化学平衡浓度改变时物质转化率的变化规律比如可逆反映aA+bB=cC+dD,都是气体保持温度体积不变（a+b≠c+d)1.我做到过一种题目只告诉平衡浓度比,并按照这种比加入反应物生成物,这时怎么判断2. 将一定量N2和H2（体积1：3）的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16%求平衡混合气体中N2的体积分数和H2转化率 求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2 增大一个反应物的浓度,达到新的平衡时,另外一个反应物的转化率增大,但是体积分数怎么变化,那么本身这个反应物的转化率怎么变化,体积分数又怎样变化? 恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊像这种体积分数…… 同一可逆反应,反应物起始浓度不同,那么这两种情况下平衡时的体积分数这些怎么判断 转化率加入反应物如何判断生成物的转化率转化率增大了该物质体积分数就一定增大吗？ 在一定温度下,在1L容器中amolSO2和bmolO2,反应达平衡时有cmolSO2反应,（1）生成（ ）molSO3；（2）O2的转化率为（ ）；（3）平衡时容器内气体总物质的量为（ ）mol；（4）平衡体系中SO3的体积分数 化学平衡计算问题比如某反应体系已到达平衡,其中A物质平衡时的体积分数要怎么算? 等于 平衡时A浓度与A起始时浓度之比值 还是平衡时A浓度与体系中各物质平衡时的浓度和 之比值 恒温恒压下,在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2A平衡向正反应移动,N2的体积分数增大B平衡向正方向移动,N2的转化率减少C达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后 如何理解等效平衡?第二是 这道题用等效平衡怎么去想?在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g)x C(g),达到平衡后,C的体积分数为W%.若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质