将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需要多少摩尔氧气?如果将收集的气体与氧气混合溶于水后恰好无
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 05:05:10
将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需要多少摩尔氧气?如果将收集的气体与氧气混合溶于水后恰好无
将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需要多少摩尔氧气?
如果将收集的气体与氧气混合溶于水后恰好无气体剩余。问需要多少摩尔氧气?
将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需要多少摩尔氧气?如果将收集的气体与氧气混合溶于水后恰好无
0.01mol
可根据电子守恒法做
(5-2x)Cu+(12-4x)HNO3=(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx+(6-2x)H2O
由方程式可知只有2molN变价生成2molNOx
共转移电子数(1.28/64)*2=0.04mol e-(Cu失去的电子数)
2molNOx又与O2完全反应生成2molHNO3失去电子数亦是0.04mol
O2——4e-
1 4
x=0.01 0.04 即消耗氧气 0.01mol
首先看第1步,Cu与HNO3的反应生成物为氮氧化物
第2步,氮氧化物与H2O,O2反应又生产HNO3
这个2个反应中 NO3-没有发生变化,变化的只有Cu和O2 Cu最终变成Cu2+ 氧气变成了NO3-里面了
这个这个对应的关系就是
2Cu~~~~~~O2
128 1mol
1.28g x mol
128/1.28...
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首先看第1步,Cu与HNO3的反应生成物为氮氧化物
第2步,氮氧化物与H2O,O2反应又生产HNO3
这个2个反应中 NO3-没有发生变化,变化的只有Cu和O2 Cu最终变成Cu2+ 氧气变成了NO3-里面了
这个这个对应的关系就是
2Cu~~~~~~O2
128 1mol
1.28g x mol
128/1.28=1/x x=0.01mol
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