把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在;c(oh-)>C(BA+)>C(NA+)>c(h+)为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:28:29
把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在;c(oh-)>C(BA+)>C(NA+)>c(h+)为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度把0.1

把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在;c(oh-)>C(BA+)>C(NA+)>c(h+)为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度
把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在;c(oh-)>C(BA+)>C(NA+)>c(h+)
为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度

把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在;c(oh-)>C(BA+)>C(NA+)>c(h+)为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度
可知Ba(OH)2是过量的
假设都是1L的溶液混合,那么HCO3-有0.1mol,Ba2+有0.3mol,OH-有0.6mol
反应后生成0.1molBaCO3,还有0.2molBa2+,还有0.5molOH-,显然氢氧根多余钡离子

1.Na+不反应,别理他,c=0.05M
2.HCO3-会和OH-反应生成CO3(2-),再和Ba2+沉淀,
Ba2+有0.3M HCO3(2-)只有0.1M,等体积混合的情况下,Ba2+会过量,剩余农渡为0.2M/2=0.1M(等体积混合),OH-也一样过量,剩余浓度为0.5M/2=0.25M
c(Ba2+)=0.1M c(OH-)=0.25M
3.c(H+)=...

全部展开

1.Na+不反应,别理他,c=0.05M
2.HCO3-会和OH-反应生成CO3(2-),再和Ba2+沉淀,
Ba2+有0.3M HCO3(2-)只有0.1M,等体积混合的情况下,Ba2+会过量,剩余农渡为0.2M/2=0.1M(等体积混合),OH-也一样过量,剩余浓度为0.5M/2=0.25M
c(Ba2+)=0.1M c(OH-)=0.25M
3.c(H+)=10^-14/0.25
所以OH->Ba2+>Na+>H+

收起

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合,与1mol/L的NaCO3溶液相比,碳酸根的浓度大小如何? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的 计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是? 0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答:向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L 0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+ 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 c(NaHCO3)=0.1mol/l的溶液中:K+、 C6H50- 、SO42- 、CO32-共存吗? 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择:A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L