1mol每升盐酸与MnO2加热能不能制Cl2 为森么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:42:30
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1mol每升盐酸与MnO2加热能不能制Cl2 为森么
达到13mol每升(浓)时才行

不能,必须是浓盐酸,浓的!!!

需要浓盐酸才可以的,1mol/L显然是稀盐酸

浓度太小,不行

1mol每升盐酸与MnO2加热能不能制Cl2 为森么 0.05mol MnO2与100ml 12mol/L的浓盐酸加热反应,标准情况下可制得氯气多少升 一个高中必修1的计算题!在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升(标准状况下)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若 D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA,为什么不对 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O):(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多 MnO2与浓盐酸制Cl2,某同学在试验室用17.4gMnO2和50ml 8mol/L浓盐酸加热制氯气,在常温常压下,该同学可制得氯气( )A.2.24L B.0.2mol C.7.1g D.无法计算想回答C的就不用灌水了,明确的讲,我想知道WHY! 过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因 含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对? 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应...在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准 在MNO2与浓盐酸混合加热制得氯气的反应中,为何氧化剂是MNO2? 某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制得Cl2A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算 已知反应:MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 (1)计算参加反应的浓盐酸的体积 (2)生成的CI2的体积? 加热MnO2 能不能产生O2 氯气的实验室制法方程式是MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应,不能生成1mol氯气?貌似是关于盐酸浓度问题,希望能有人解释下我的想法是:它与1mol二氧化锰 在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L(标准状况).)若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?得出的Cl—是1mol 然后量浓 含4mol的HCL的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移了2NA电子.为什么不对?谢谢😊 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.(1)产生的cl2在标况下 0.05mol MnO2与100毫升的12mol/L的浓盐酸反应,在标准状态下可制得氯气多少升?