必修二化学,请解释下CD
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:09:45
必修二化学,请解释下CD必修二化学,请解释下CD 必修二化学,请解释下CDC、锌比铁活泼,破损后形成原电池时,锌失去电子是负极,锌被腐蚀铁被保护,所以不易腐蚀；铁比锡活泼,破损后形成原电池时
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C、锌比铁活泼,破损后形成原电池时,锌失去电子是负极,锌被腐蚀铁被保护,所以不易腐蚀；铁比锡活泼,破损后形成原电池时,铁失去电子是负极,铁被腐蚀,所以后者较易腐蚀,因此C不正确.
D、铁比铜活泼,铁的还原性比铜强,氯化铁具有氧化性是氧化剂,所以铁与氯化铁发生氧化还原反应,铁是负极、铜片是正极,FeCl3溶液是电解质,因此D正确.
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C项:镀锌铁中镀层破损后，锌比铁活泼，构成原电池后锌做负极，铁做正极，被保护，镀锡铁中，铁比锡活泼，铁做负极，加速了腐蚀，故后者容易被腐蚀。D项：正确，很明显清楚啊
C项:首先金属的活动性顺序是：锌>铁>锡。前者是度锌铁，镀层破坏后，形成铁锌原电池，所以锌为负极，腐蚀锌。而后者形成铁锡的原电池，铁做负极，腐蚀铁，故后者较易腐蚀
D项由方程式可知，铁单质发生了氧化反应，做负极，三价铁离子做正极，不会腐蚀。因此负极需要用铁片，而正极就没有那么多要求了，只需要一个到导电的电极材料就可以，可以是铜片，也可以是碳棒，但是用的材料活泼性必须在铁之后，否则发生其他的...
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C项:首先金属的活动性顺序是：锌>铁>锡。前者是度锌铁，镀层破坏后，形成铁锌原电池，所以锌为负极，腐蚀锌。而后者形成铁锡的原电池，铁做负极，腐蚀铁，故后者较易腐蚀
D项由方程式可知，铁单质发生了氧化反应，做负极，三价铁离子做正极，不会腐蚀。因此负极需要用铁片，而正极就没有那么多要求了，只需要一个到导电的电极材料就可以，可以是铜片，也可以是碳棒，但是用的材料活泼性必须在铁之后，否则发生其他的原电池反应。
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