[求助]一道高一化学题关于铝的化合物引发的思考原题如下：把24g镁和16g铝投入足量的稀硫酸中,充分反应后加入过量的氢氧化钠溶液,反应完毕后过滤,加热灼烧所得的沉淀至质量不变,得多少

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 01:53:31

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[求助]一道高一化学题关于铝的化合物引发的思考
原题如下：把24g镁和16g铝投入足量的稀硫酸中,充分反应后加入过量的氢氧化钠溶液,反应完毕后过滤,加热灼烧所得的沉淀至质量不变,得多少克固体
A.16 B.24 C.40 D.58
但是我认为Mg+H2SO4+NaOH这一系列反应后生成的Mg（OH）2就应该是58g了,那么Al呢?反应后应该有NaAlO2+H2O生成,NaAlO2
的质量如何?反应方程式究竟是怎样的?

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答案是C
1.首先与过量的酸反应,24g镁和16g铝全部转化为Mg2+,Al3+,
2.再与【过量】的碱反应,Mg2+,Al3+,全部转化为Mg(OH)2（形成沉淀）,AlO2-(形成溶液).
3.灼烧沉淀,Mg(OH)2中的Mg全部转化为MgO中的Mg.
4.由于24g镁物质的量为1mol.所以MgO物质的量为1mol.固体质量即为40g.
【注】Al应位于过量的酸反应成Al3+,由于过量的碱反应全部生成为AlO2-,不以有沉淀的形式存在.

Al先变成Al离子，再变成Al（OH)3,最后变成偏铝酸根
Mg先变成Mg离子，再变成Mg(OH)2,最后变成MgO （难溶性碱加热可生成其氧化物和水）
所以得到的固体质量应是40，改选C

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