反应A 在温度高于?度时可自发进行 （△H=10.5 ；△S=30.0）反应B在温度低于?度时可自发进行 （△H= -11.7；△S= -105.0）答案貌似是【A：77；B：-161.6】求计算过程

反应A 在温度高于?度时可自发进行 （△H=10.5 ；△S=30.0）反应B在温度低于?度时可自发进行 （△H= -11.7；△S= -105.0）答案貌似是【A：77；B：-161.6】求计算过程 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 化学反应自发进行.△H、△S.某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D 反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温 自发反应在任何条件下都能进行自发反应在任何条件下都能进行？ “熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的?在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的 就是自发反应若△H＜0,△S＞0 ,则一定能自发若△H＞0,△S＞0,则高温不也能反应,不也是 已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=134.1J•K-1•mol-1,在标准状态下该反应A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C. 吸热反应在常温下能否自发进行 下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行 怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应? 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?在一定温度和压强下,无需外界帮助(如光,电等),一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.即△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能,当△H 选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同的条件下有不同的的熵值,其混乱程度越大,熵值也越大c.一个反应能 关于化学反应的温度化学书上有这样两段文字：“反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在较低温度能自发进行,而在较高温度不能自发进行”另一句话：“实验表明,在其他条件相同时,升高温度,化学反应的 闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g已知该反应的△H=+180.50kJ/mol；△S=+247.7J/(mol.K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( ).A.在1000度时,此反应能自发进行.B.在1 闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g)已知该反应的△H=+180.50kJ/mol；△S=+247.7J/(mol.K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( ).A.在1000度时,此反应能自发进行.B.在 温度压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行.请问这句话对不对我想知道的是 1 一定能自发进行和有自发性是不是一个意思.还是指在实际中能够进行.2 温度和压强一定是指温度和压强 某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊