①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量.下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2HI(g)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 04:01:20
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量.下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2HI(g)
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,
②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量.
下列热化学方程式正确的是
[ ]
A．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1
B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1
C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量.下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2HI(g)
H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；
ΔH＝436 kJ+ 151 kJ -2*299 kJ=+ 11Kj/Mol
可逆反应,ΔH互为相反数,
A 正确 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1
B HI前少2 ΔH应该>0
C 计算错了
D HI前少2 ΔH计算错了
个人认为应该选C吧！
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。根据选项，反应若为H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)，则ΔH＝436kJ/mol＋151kJ/mol－2×299kJ/mol＝－11kJ/mol；反应若为2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)，则ΔH＝
＋11kJ/mol。