【高一化学】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 11:23:20
【高一化学】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的
【高一化学】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
求问其它选项错在哪里
【高一化学】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的
A选项中应为 -541kJ/mol 单位错误；
B选项中 气体单位是L 而不是mol ,计算是应转换成mol来计算 ,则结果肯定不是541
C选项中若生成气态的HF ,则应放出541kJ热量,而又继续液化生成液态的HF,我们知道,气体
液化是要放出热量的,那么总共放出的热量应该大于541kJ.
如果上面解释还有不清楚的 请追问呀.
A△H单位是kJ/mol，不是kJ
B2 【mol】 HF气体分解成1 【mol】 H2和1 L F2吸收541 kJ的热量，不是L
C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol【气态】HF放出热量小于541 kJ
HF是常温气体
A 单位错误应为KJ/mol
B 单位错误都应为mol
C 应为大于
A单位错了，应是kJmol^-1。B应该是1mol，体积与温度有关。C生成气态放热541，生成液态会再放热，应大于541。