no2 nh3 o2 混合气体 在一定条件下恰好完全反映生成n2和水,则混合气体体积比 可以是A2：4：1,B 2：1：2,C 1：2：1,D 1：4：3.

no2 nh3 o2 混合气体 在一定条件下恰好完全反映生成n2和水,则混合气体体积比 可以是A2：4：1,B 2：1：2,C 1：2：1,D 1：4：3.
no2 nh3 o2 混合气体 在一定条件下恰好完全反映生成n2和水,则混合气体体积比 可以是
A2：4：1,B 2：1：2,C 1：2：1,D 1：4：3.

no2 nh3 o2 混合气体 在一定条件下恰好完全反映生成n2和水,则混合气体体积比 可以是A2：4：1,B 2：1：2,C 1：2：1,D 1：4：3.
NO2→1/2N2 （得4e-）NH3→1/2N2 （失3e-） O2→2H2O(得4e-)
从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能
A得电子＝2*4+1*4=12,失电子＝4*3＝12 所以A可以
B得电子＝2*4+2*4＝16,失电子＝1*3 舍去
C得电子＝1*4+1*4＝8,失电子＝2*3＝6 舍去
D得电子＝1*4+3*4＝16,失电子＝4*3 ＝12 舍去
所以只能选A

首先气体的体积比就是摩的比，所以这道题配平即可。
利用化合价升降进行配平，二氧化氮中氮的化合价是+4价，氨气中氮的化合价是-3价，氧气是0价，而生成物中的氮全部是0价，氧则是-2价。所以在反应过程中，升价的只有氨气中的一个氮，生了3价，而降价的有二氧化氮中的氮和氧，均为4价，工8价。3和4 最小公倍数是12，所以我们先将氨气前面选4，而后面生成的是氮气，所以氮一定为双数个，所以二氧化氮前面...

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首先气体的体积比就是摩的比，所以这道题配平即可。
利用化合价升降进行配平，二氧化氮中氮的化合价是+4价，氨气中氮的化合价是-3价，氧气是0价，而生成物中的氮全部是0价，氧则是-2价。所以在反应过程中，升价的只有氨气中的一个氮，生了3价，而降价的有二氧化氮中的氮和氧，均为4价，工8价。3和4 最小公倍数是12，所以我们先将氨气前面选4，而后面生成的是氮气，所以氮一定为双数个，所以二氧化氮前面一定是2，最后根据守恒，确定氧气前为1.答案为2:4:1

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NO2 + NH3 + O2 → N2 + H2O
该反应为氧化还原反应，其中NO2中N为+4价，NH3中N为-3价，O2中O为0价，N2中N为0价，H2O中O为-2价。
NO2→N2，N：+4→0，降4价，说明每个N原子得到4个电子，即每个NO2得到4电子
NH3→N2，N：-3→0，升3价，说明每个N原子失去3个电子，即每个NH3失去3电子
O2→H2O，O：0...

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NO2 + NH3 + O2 → N2 + H2O
该反应为氧化还原反应，其中NO2中N为+4价，NH3中N为-3价，O2中O为0价，N2中N为0价，H2O中O为-2价。
NO2→N2，N：+4→0，降4价，说明每个N原子得到4个电子，即每个NO2得到4电子
NH3→N2，N：-3→0，升3价，说明每个N原子失去3个电子，即每个NH3失去3电子
O2→H2O，O：0→-2，降2价，说明每个O原子得到2个电子，即每个O2得到4电子
2×4 - 4×3 + 1×4 = 0，A对
2×4 - 1×3 + 2×4 ≠ 0，B错
1×4 - 2×3 + 1×4 ≠ 0，C错
1×4 - 4×3 + 3×4 ≠ 0，D错

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NO+NH3+O2→N2+H2O
NO中的氮由＋2价变成0价，化合价降低2，NH3中的氮由－3价变成0价，化合价升高3，氧从0价变成－2价，一个O2分子降低4，所以有一个NO和一个氧气的分子反应，化合价降低6，就要有两个NH3反应，才能保证化合价升高6，因此体积比：NO：NH3：O2＝1：2：1，满足此体积比才能保证得失电子数相等。或者4NO、O2、4NH3，得失电子数为12。
N...

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NO+NH3+O2→N2+H2O
NO中的氮由＋2价变成0价，化合价降低2，NH3中的氮由－3价变成0价，化合价升高3，氧从0价变成－2价，一个O2分子降低4，所以有一个NO和一个氧气的分子反应，化合价降低6，就要有两个NH3反应，才能保证化合价升高6，因此体积比：NO：NH3：O2＝1：2：1，满足此体积比才能保证得失电子数相等。或者4NO、O2、4NH3，得失电子数为12。
NO+2NH3+O2＝N2+3H2O
只有C1：2：1是正确的。
A2：4：1 时，氧不平。
2NO+4NH3+O2→3N2+6H2O
B2：1：2时，氧不平
2NO+NH3+2O2→3/2N2+3/2H2O
3NO+6NH3+3O2→9/2N2+9H2O是可以的

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