37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:50:41
37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故
37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:____________________________________; (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3; (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液PH,若pH____8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸..(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5.据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是:____________________________________________________________.
37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故
(HCO3-)+H2O==H2CO3+(OH-)
大于(水解越大碱性越大,所以Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3)
>(如果生成了Na2CO3,冷却后也不会改变,而且Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3,所以产生了Na2CO3后pH会比原来大)
甲;因为冷却后pH变小,说明没有Na2CO3产生,乙的推测不正确.加热加快了分子的热运动使HCO3-水解加大,所以pH增大,甲的推测正确.