高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量

高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 中氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物 ,转移电子 . MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目 含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对? MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑用双线桥法表示电子转移的方向和数量 化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol 求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔 含4mol的HCL的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移了2NA电子.为什么不对?谢谢😊 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升? 用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 一摩尔HClO2分解转移的电子数5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O 有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做 (1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量 （2）电子转移的物质的量 用双线桥法表示下列氧气还原反应中电子转移的方向和数目（1）MnO2+4HCl（浓）=△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2KClO3=（MnO2△）2KCl+3O2（3）2NaCl+2H2O+（电解）2NaOH+H2↑+Cl2↑