有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做

有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量 如图,转移0.5mol电子 被氧化的HCl的物质的量是多少 转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么 Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O 其中物质的量、电子的转移情况是怎样的 转移电子物质的量怎么计算 关于转移电子物质的量一直没弄懂来着````比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢 是2mol吗得 关于转移电子物质的量一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol 答案是0.2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢 有关电子的转移 若生成71gcl2.则被氧化的hcl是几mol转移的电子的物质的量是多少 电子转移物质的量跟化学计量数有关吗 物质的量的应用题MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求1.参加反应的二氧化锰的物质的量2.被氧化的HCl的质量3.转移的电子的物质的量 Fe+2HCL==FeCL2+H2↑反应,则转移电子的物质的量为 mol? 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是 MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hcl物质的量是多少 如何求转移电子的物质的量