转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么

转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么 如图,转移0.5mol电子 被氧化的HCl的物质的量是多少 高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量 若生成71gcl2.则被氧化的hcl是几mol转移的电子的物质的量是多少 物质的量的应用题MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求1.参加反应的二氧化锰的物质的量2.被氧化的HCl的质量3.转移的电子的物质的量 实验室制取氯气中有0.5MOL电子转移,则产生氯气的物质的量是多少,有多少MOL的HCL被氧化? 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是 MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hcl物质的量是多少 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比若有73克HCl被氧化，电子转移总数为？，产生Cl2质量为？ 上面也要过程，谢谢各位！！ H2+Cl2=点燃=2HCl其中被氧化与被还原物质的 物质的量 之比是（ ）,若有73gHCl生成,则电子转移总数为（ ）mol e﹣ 在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的物质的量为在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 转移电子物质的量怎么计算 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 . Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O 其中物质的量、电子的转移情况是怎样的