2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 14:14:58
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O当有73g的HCL被氧化则电子转移的物质的量为多少2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8

2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少

2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少
被氧化的HCL为2mol
当为16molHCL变成CL2时转换了10mol个电子,
当为16mol的HCL时MN的那里转换了10mol个电子
所以为16mol的HCL时总共为20mol个电子
当有两molHCL时就转换2.5mol电子.
给我最佳噢!把我做累了.

英雄,

转移了1.25摩尔

2mol

KMnO4+HCL(浓)=? 在2KMnO4+16HCl(浓))=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?(2)有多少摩HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体 已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸 2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的离子方程式什么元素得电子,什么元素被氧化 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的离子方程式什么元素得电子,什么元素被氧化 卤素的有关化学反应方程式1.HCl+KMnO4=?2.HCl+KClO3=?3.HCl+Ca(ClO)2=? 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量? 2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?(2)若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?)