2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 05:06:22
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反
应的KMnO4的质量为?
（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10mol电子转移生成1/32mol的氯气,再用1/32×22.4L/mol=.,
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e-
所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol
体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L
高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,质量是0.02 ×158=3.16 g
你的做法是错误的.
盐酸并没有完全被氧化,有6 molCl-进入了KCl和MnCl2中,
只有10 mol Cl-被氧化了 .转移10 mol电子
看电子转移数而不是看反应物数 看方程式中 被还原的只有氯气转移一摩尔 电子生成0.5摩尔氯气 （不看方程式也可知道 CL-变成CL有一个电子的变话 2个CL-变成一个CL2）
关键点，如一楼所说，
按照电子得失守恒来答题，
化学上几个重要的思想~