化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:06:32
化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
化学式电离常数
（25℃） HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是
D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3
为什么是错的呢?H2CO3酸性强于HCN,强酸制弱酸啊
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H++HB- HB一 H++B2一
回答下列问题：
（3）已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2,则0．1 mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0．11 mo1•L-l（填“”或“=”）,理由是：.
（3）0．1 mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
麻烦解答下0.11怎么得到的,还有NAHB中为什么H+浓度大于B2-
电离方程式第一个是等号，第二个是可逆等号
化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
第一题:答案：这个确实是错的.因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸）,所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2题,答案：<
分析:H2B = H+ + HB-
1 1 1
0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
HB- <=> H+ + B2-
1 1 1
0.1mol/L <0.01mol/L <0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB- 能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H+ + B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
第一题是错的,因为碳酸第一步电离比氢氰酸强但第二步比它弱,正确的反应只能进行到
NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第二题二元酸的第一步是完全电离吗,是得话0.1摩尔每升该酸第一步电离就有0.1摩尔每升的氢离子,第二步电离题目说了PH=2 ,氢离子浓度为0.01摩尔每升,加起来不就是0.11摩尔每升吗
第三题 Na+>HB->H+>B2->OH-别忘了在水溶液中...
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第一题是错的,因为碳酸第一步电离比氢氰酸强但第二步比它弱,正确的反应只能进行到
NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第二题二元酸的第一步是完全电离吗,是得话0.1摩尔每升该酸第一步电离就有0.1摩尔每升的氢离子,第二步电离题目说了PH=2 ,氢离子浓度为0.01摩尔每升,加起来不就是0.11摩尔每升吗
第三题 Na+>HB->H+>B2->OH-别忘了在水溶液中 ，水也能提供氢离子
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1.生成的应该是NaHCO3，Na2CO3量极少，可以忽略（由K2）。
2 .
0．1mol/L NaHB溶液的pH =2，即H﹢离子浓度为10¯2 mo1•L-l；实际上B¯会发生电离，生成B2¯以及 H2B 。
0．1 mol•L-1H2B溶液中，如果完全电离的话，H﹢离子浓度为0.20 mo1&...
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1.生成的应该是NaHCO3，Na2CO3量极少，可以忽略（由K2）。
2 .
0．1mol/L NaHB溶液的pH =2，即H﹢离子浓度为10¯2 mo1•L-l；实际上B¯会发生电离，生成B2¯以及 H2B 。
0．1 mol•L-1H2B溶液中，如果完全电离的话，H﹢离子浓度为0.20 mo1•L-l，若H2B —﹥ H+＋HB- 完全发生，则溶液的H﹢离子浓度为0．11 mo1•L-l。（但是这是不吭能的）
NaHB溶液中，HB—﹥ H+＋B2﹣，，但是水中本身会有部分H+电离，所以H+浓度大于B2-
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H2CO3的第二步电离小于HCN;
第一步：完全电离，0.1 mol/L
第二步：10%电离，0.01 mol/L
合并：0.11 mol/L
第一个方程式应该是生成碳酸氢钠而不是碳酸钠。
第二个问题：小于。因为H2B的两步电离都不完全，也就是第一步电离产生的氢离子小于0.1mol/L,第二步电离产生的氢离子小于10^-2mol/L.加起来小于0.11mol/L.
第三问。Na+>HB->H+>B2->OH-。因为水的电离也产生H+。...
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第一个方程式应该是生成碳酸氢钠而不是碳酸钠。
第二个问题：小于。因为H2B的两步电离都不完全，也就是第一步电离产生的氢离子小于0.1mol/L,第二步电离产生的氢离子小于10^-2mol/L.加起来小于0.11mol/L.
第三问。Na+>HB->H+>B2->OH-。因为水的电离也产生H+。
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第一问：由于是少量的二氧化碳，溶液中的碳酸很少，又由于K1比K2大万倍，就可以忽略第二步电离产生的碳酸根离子的存在，溶液主要的含碳离子为碳酸氢根离子，所以此反应在这个意义上有误。（（请注意：无论哪一个反应都是可逆反应，只是反应程度不同罢了，正如高压的闪电可以击穿平时不传电的空气一样，没有绝对不导电的物质存在。当化学反应的程度到达一定的程度时，我们又可以忽略逆反应的存在。））
第二问：HB-...
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第一问：由于是少量的二氧化碳，溶液中的碳酸很少，又由于K1比K2大万倍，就可以忽略第二步电离产生的碳酸根离子的存在，溶液主要的含碳离子为碳酸氢根离子，所以此反应在这个意义上有误。（（请注意：无论哪一个反应都是可逆反应，只是反应程度不同罢了，正如高压的闪电可以击穿平时不传电的空气一样，没有绝对不导电的物质存在。当化学反应的程度到达一定的程度时，我们又可以忽略逆反应的存在。））
第二问：HB-<=>H+ + B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知，在没有第一步电力产生氢离子的情况下，则HB-电离度为十分之一。而，在第一步产生的氢离子的作用下，HB-电离度下降，0.1加上一个小于0.01的数，便小于 0.11 。
第三问：据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H+ + B2-(主要) HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
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