已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 12:32:54
已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）
分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：
NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2
NaCN + HF = HCN + NaF
NaNO2 + HF = HNO2 + NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（）
A.K(HF)=7.2×10^（-4）
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10)
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)
已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
题中没有指明温度,三个电离常数默认为同温度下.同温度下,电离常数越大,对应酸的酸性就越强.
7.2×10^（-4）>4.6×10^（-4）>4.9×10^（-10）
三个化学方程式都是复分解反应,而且生成物没有沉淀,所以只能是强酸生弱酸,据NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2得出酸性HNO2 > HCN ；据 NaCN + HF = HCN + NaF得出酸性 HF > HCN ；据 NaNO2 + HF = HNO2 + NaF得出酸性 HF > HNO2 .连接起来得：HF > HNO2 > HCN .与上面三个电离常数相对应,可知：HF的电离常数是7.2×10^（-4）；HNO2的电离常数是 4.6×10^（-4）；HCN的电离常数是4.9×10^（-10）.
与选项对照:A.K(HF)=7.2×10^（-4） 对
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10) 错
C.根据其中两个反应即可得出结论 不可以
D.K(HCN)
答案：B
1、根据强酸制弱酸的规律，D正确
2、相同条件下，酸的电离常数越大，酸性越强，即可得出三个数据对应的酸。
B\C
解释:离子式的复分解反应,指反应物更容易电离,而对应产物的电离弱,对应表现为电离常数\溶度积的比较.
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