某校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配置成甲,乙两种溶液中,共含有H+离子,Ag+离子,K+离子,Ba 2+（带两个单位正电荷）,OH-离子,Cl-离子,NO3-离子（硝酸NO3,“ -” 表示带一个单位负

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/16 12:50:04

某校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配置成甲,乙两种溶液中,共含有H+离子,Ag+离子,K+离子,Ba2+（带两个单位正电荷）,OH-离子,Cl-离子,NO3-离子（硝酸NO3,“-”表示

某校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配置成甲,乙两种溶液中,共含有H+离子,Ag+离子,K+离子,Ba 2+（带两个单位正电荷）,OH-离子,Cl-离子,NO3-离子（硝酸NO3,“ -” 表示带一个单位负
某校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配置成甲,乙两种溶液中,共含有H+离子,Ag+离子,K+离子,Ba 2+（带两个单位正电荷）,OH-离子,Cl-离子,NO3-离子（硝酸NO3,“ -” 表示带一个单位负电荷）,CO3 2-（表示碳酸根离子,带两个单位负电荷）,这八种离子,两种溶液里所含的离子各不相同,已知向甲溶液里滴入紫色紫色石蕾试液,变蓝色,则乙含有的四种离子应该是（）（）（）（

某校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配置成甲,乙两种溶液中,共含有H+离子,Ag+离子,K+离子,Ba 2+（带两个单位正电荷）,OH-离子,Cl-离子,NO3-离子（硝酸NO3,“ -” 表示带一个单位负
1、首先要明白：石蕊试剂本身是紫色加酸变红加碱变蓝
也就是说甲里面有OH-
2、那么和0H-不共存的都在乙里面()
3、我们来一个个的看
H+ ：结合1.2 可看出在乙里面
Ag+ ：结合1.2 可看出在乙里面
K+：在甲乙都可以（目前为止先放着）
Ba2+：在甲乙都可以（目前为止先放着
OH-：在甲
Cl：由于Ag+在乙里面,他只能在甲里面（AgCl是沉淀）
NO3-：在甲乙都可以（目前为止先放着）
CO3 2—：由于H+在乙里面 ,所以他只能在甲里面（CO2是气体）.而甲里面有了碳酸根离子则不能有Ba2+（BaCO3是沉淀）Ba2+在乙里面
4、现在可以确定乙里面有H+ Ag+ Ba2+,而溶液是中性的必须有负离子.只能是NO3-
所以综上所述 H+ Ag+ Ba2+ NO3-
讲得很详细了.希望能懂啊

NO3-,H+，Ag+和K+。
因为石蕊遇甲溶液变蓝，故甲溶液呈碱性。
由此可推出，甲溶液中含有0H-，
由于Ag+不能与OH-共存，
所以以上离子包含在乙溶液中。
又因为Ba2+、Cl-均可与OH-共存，
Ag+与Cl-，OH-均不能共存，
可推出甲溶液中含有：OH-,Ba2+,CO32+,Cl-
乙溶液中含：NO3-,H+,Ag+...

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乙中有氢离子银离子钡离子硝酸根离子（甲显碱性，有氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，所以氢离子在乙中。银离子不能与氢氧根共存，也在乙里。碳酸根离子不能与银离子共存，所以在乙里。钡离子不与碳酸根离子共存，所以在乙里。氯离子不与银离子共存，所以氯离子在甲中。目前乙中无阴离子，所以硝酸根一定在乙中。所以钾离子在甲中。OK了！！！...

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Ag+,NO3-,H+，Ba2+
由于甲溶液显碱性，所以甲溶液种含大量OH-离子（紫色石蕊试液遇碱OH-变蓝）而Ag+离子不能与OH-离子共存（AgOH不稳定，易分解产生黑色AgO)，所以Ag+只能存在于乙溶液中，又Ag+离子也不能与 CO32- Cl-离子共存，所以乙溶液中无CO32- Cl-离子，但Ag+能与NO3-共存，所以乙溶液中存在NO3-离子。而CO32- Cl-离子则存在于甲溶液中。
H+ 与 CO32- 不能共存（生成弱酸H2CO3，不稳定，常温下会分解生成水和二氧化碳),因此H+存在于乙溶液中。
Ba2+与 CO32- 也不能共存（生成BaCO3沉淀），因此Ba2+存在于乙溶液中。
综上，乙含有的四种离子应该是Ag+,NO3-,H+，Ba2+。

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