.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 15:30:34

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?
.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?
室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?
哪个对?

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?
第一对,第二对
1,加入蒸馏水后,溶液中的离子的浓度同时降低相同倍数,但由溶液中氢离子与氢氧根离子的店里平衡可知水会电离出更多氢离子跟氢氧根离子,这时氢氧根离子浓度反而比原先没加蒸馏水时还大,而氢离子的浓度却不可能增大,因为水再怎么电离,氢离子都不可能多到原先那个程度（氢溴酸为强酸）.
2,在碱性溶液中,CH3COOH分子会电离出醋酸跟离子跟氢离子,氢离子会跟氢氧根离子结合为水.但醋酸是弱酸,存在着电离平衡,在碱性不是很高的情况下,醋酸分子就不会很少,我们能够计算出来,一般认为它是存在的.

第二个吧醋酸部分电离不会和碱性溶液完全反应，第一个的话水部分电离，氢氧根浓度也应该减小
这道题蛮奇怪的，考得有点偏

两个都是对的
第一个由于说的离子积不变，因为稀释，氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度增大。
第二个例如醋酸钠溶液因水解而显碱性，也因为水解而存在少量的醋酸分子

1对。溶液稀释溶质电离的离子浓度会减小，但H+和OH-浓度因为水的离子积不变而成反比。酸溶液稀释H+浓度减小而OH-浓度增大。碱性溶液反之。
2对。醋酸钠溶液因为水解显碱性，有CH3COOH分子。

第一个对

1对：氢溴酸为强电解质在水中完全电离，所以c(H+)=0.1mol/l,常温下c(OH-)=10^-13mol/l,加适量水后因为水电离产生的H+对c(H+)产生的影响过小所以n(H+)可基本视为不变，又因为V增大，所以c(H+)减小。因为加水后水电离产生的OH-对c(OH-)的影响大于V增大的影响（Vmax时c(OH-)约等于10^-7>10^13），命题成立。
2对：如CH3COONa...

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.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对? 7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1 mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大在0.1mol/l的氢氟酸中加入适量的蒸馏水,溶液中氢氧根浓度减少.为什么是错的? 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的? 在1L含氢溴酸浓度为0.001mol/L的溴水中,通入足量的二氧化硫,反应后加入足量的NaHCO3,产生标准状况下气体0.224L,求溴水的物质的量浓度? 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是[ ]A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/L的硫酸溶液,为什么生成氢气的总下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液欲使0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是（）（A）加入NaOH固体（B）加入适量CH3COOH（C）加入KOH（D）加水稀释（E）加入适量CH3COOK固体请选出答案,并简单说说每个关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 在浓度为c mol/L的AgNO3溶液中,加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此时得pH=2的溶液100mL.则c值应接近于多少? 沉淀生成与溶解问题1.在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液,观察有无沉淀生成,试管溶度原理解释之.2.在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1ml 0.1mol/L K 1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol& 1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应物中加适量的( ) A.碳酸钠固体 B.硫酸铵固体 C.10mL 1mol/L H2SO4 D.水E.加入少量醋酸钠固体A.加入在1L、0.1mol·L-1H3PO4溶液中,加入6gNaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水 溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?哪个对?