根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21％.判断下列有关数据正确的是A.室温下,配制2.5mol

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/20 12:51:45

根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体

根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21％.判断下列有关数据正确的是A.室温下,配制2.5mol
根据有关信息：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；
某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；
25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；
空气中氧气的体积分数为21％.
判断下列有关数据正确的是
A.室温下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B.爆炸最强烈的坑道中甲烷的体积分数为10.5％
C.用1mol/LSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2•8H2O所用的硝酸的质量分数为50％

根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21％.判断下列有关数据正确的是A.室温下,配制2.5mol
对于选项一一进行分析
A选项有条件“25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水”可知饱和状态的NaHCO3的浓度约为87.6g/L,那么通过计算NaHCO3的分子量为84,也就是说饱和的浓度为1.04mol/L左右,远小于题中的2.5mol/L
B选项中甲烷的爆炸强度是在甲烷与空气或其他气体混合的爆炸极限范围内反应最多的比例,那么甲烷的爆炸极限在5.3%-14%那么甲烷占10%左右时,剩余90%的气体中O2占21%,即氧气占总比例的18%左右,根据CH4+2O2=CO2+2H2O时的比应为1：2,那么此选项并不完全正确.其错误即在于混淆了纯空气中21%的氧气与10.5%的坑道气中氧气的比例.
C选项中由条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ,可知2mol的SO2会产生196.7KJ的热,那么1mol自然是一半98.35,不过题目中1mol/L的条件是不正确的,浓度单位与物质的量单位发生混淆.
D选项中生成Ca(NO3)2•8H2O需要2个HNO3与7个H20(因为反应会生成一个H20如果忽略此分子水)而2个HNO3的分子量是126而7个水分子量为126因此正好是50%.
所以D选项为所选~你明白了么?^O^

根据有关信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21％.判断下列有关数据正确的是A.室温下,配制2.5mol 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下,充入2molSO2（g）和2molO2（g）,20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2 有关化学反应的热效应根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的一道有关焓变题目2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）焓变谁大 S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下增大压强 so2浓度可能不变为何? 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molB S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molC S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/molD S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol 1．在一容积固定的密闭容器中,反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后,再通入18O2气体,重新达平衡.有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B.SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2 如图表示的是反应2SO2（g）+O2(g)=（催化剂,加热）2 SO3(g)如图表示的是反应2SO2（g）+O2(g)=（催化剂,加热）2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图曲线判断下列说法中正确的大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol下列说法中,正确的是( )A.固态硫磺的燃烧热为297.23KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)25°C,2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g),∆G°= -141.8kJ求Kp,需要过程解释化学有关反应热大小比较问题S(s)+02(g)=so2(g) △H3S(g)+02(g)=so2(g) △H4△H3>△H4我知道固体变成气体要吸热那怎么知道△H3>△H42h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △H12h2(g)+o2(g)=2h2o(L) △H2△H1>△H2上题是反应物的固体