将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:40:40
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?设稀释前NH3*H2O的浓度为XNH3+H2
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
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将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
设稀释前 NH3*H2O的浓度为 X
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[OH-]^2/X
[OH-]^2=1.75x10^-5X
pOH=-log[OH-]= -0.5(log1.75x10^-5 + logX)
=2.37-0.5logX
那么,稀释后 NH3*H2O的浓度为 X/2
pOH'=2.37-0.5log(X/2)=2.52-0.5logX
pOH'-pOH=2.52-2.37=0.15
所以,溶液的pH 将降低 0.15个 pH 单位
太抽象了。。给个具体点的。。
PH大于7.。而且小于稀释同浓度强碱的下降的程度。。
OH根浓度降低小于一半,所以H离子增加少于2,所以PH降低小于2
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2)
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弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3<pH<5; pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8<pH<10;就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的!
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为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.
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将PH=12的NaOH溶液体积到原来的1000倍,求稀释后溶液PH=?
CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系?
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