将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 10:05:23

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1、氨水解离：
NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb
故[NH4+]=[OH-]
pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O]
=[OH-]2 / [NH3.H2O]
所以
[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/2
2、求pH
pH=14-pOH
=14+lg[OH-]
=14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])
原浓度[NH3.H2O]1
稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1
故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)}
=1/2lg2
Word里挺好,粘到这里上下标都没了,氨水解离方程里是平方及1/2次方,从头仔细看应该没问题

将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少? 将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化 1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).A.NH3·H2O溶液（1.0mol/L） B.HAc溶液（1.0mol/L）C.HCl溶液（1.0mol/L） D.HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）为什么将PH=14的醋酸稀释后溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么将PH=14的醋酸稀释后溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立. 弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3＜pH＜5； pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8＜pH＜10；就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的！稀释溶液 ph值的变化将溶液稀释或蒸发溶剂,浓度会变化那么ph值会变吗有关大一无机化学的选择题,、、、、、将 NH3•H2O稀释一倍,溶液中OH－浓度减少到原来的（） A.1 /根号二 B.1/2 C.1/4 D.3/4 有甲乙两份等提价的浓度均为0.1mol/L的氨水,PH=11（1）将甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3*H2O的电离平衡向（）电离方向移动,溶液的PH将变为多少（A.9-10 B.11 C.12-13 D.13）（2）将乙用0.1mol/L的NH4CL溶液稀将0.1mol每升的NH3.H2O溶液加水稀释,为什么氢离子浓度增大? 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc 一个关于酸碱溶液稀释后PH值变化的问题.Q1：若把PH=4 的盐酸溶液稀释100倍后,PH=6 Q2：若把PH=4 的醋酸溶液稀释100倍后,PH＜6 Q3：若把PH=12 的氢氧化钠溶液稀释100倍后,PH=10 Q4：若把PH=12 的一水合将pH=14的氢氧化钡溶液稀释1000倍,求PH 将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么将醋酸溶液稀释,则溶液的PH值是怎么变化的啊将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化? ●根据溶液稀释前后PH判断酸性强弱将PH=2的酸溶液稀释1000倍,若PH?