向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么?

向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 为使Ac-:Na+=1:1,可向NaAc中加入 KOH或HAc吗? HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式HAc + HCO3- === Ac- + H2O + CO2↑ 中ac是什么 在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?(A).c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) (B).c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) (C).c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) (D).c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) c(Ac-) 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? 向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是A．c(OH-) =c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+ Ac- + H+ == HAc Ac- + H2O == HAc + OH 真不好理解哦 这两个难道不可以看做一个反应吗 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),求证明. HAc中,Ac表示什么? 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊? Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH H+减少 ac增大 .加入Na2co3 H+减少 ac 增大 这究竟是为什么呢 将hclo4溶于hac中,溶液中最强的酸是Ac- H+ H3O+ H2Ac+ 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢 离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl- 《新大学化学》第二章 课后习题 计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)和(1)、(2)的解离度a（1）0.050mol*kg^-1 HAc溶液（2）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 KAc溶液（3）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加