HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对

HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此 氨水电离出的NH4+ OH-浓度相等吗?那HAC电离的H+和AC-呢?若电解质电离都一样吗?我本来认为是一样的,可是有道题目说氨水电离出的NH4+ 小于OH- 还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了，是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒 怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊 NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制AC-的水解,并且当存在少量酸或碱时,对溶液PH影响不大.抑制电离的能想通,但HAC存在不是会电离出H+,而对 Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH H+减少 ac增大 .加入Na2co3 H+减少 ac 增大 这究竟是为什么呢 Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗? Hac电离成H+ 和ac- 加入NaoH 为什么会促进电离 我加入强电解质就会促进电离吗? HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈! 为什么HAc=c-H+ 向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? 电解质越弱,对水的电离破坏的程度越大假如是HAc的话 HAc=可逆=H+与Ac-像上面说的,电解质越弱,也就是说它电解出的阴阳离子越少这样的话对水解的破坏不是应该小吗,为什么破坏却大了 关于HAc的电离1.HAc在水中微弱电离出H+,那么此时水中的H+可以忽略吗?2.像HCO3-这样的离子既会水解又会电离,那什么时候电离大于,等于,小于水解程度呢? K=C(H+)*C(AC-)/C(HAC)是什么意思?这里的K是什么? Ac- + H+ == HAc Ac- + H2O == HAc + OH 真不好理解哦 这两个难道不可以看做一个反应吗 HAc电离方程式 在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?1、加1mol/L的HAc2、加水稀释3、家NaAc固体4、加入盐酸5、加入NaCO3(s)希望