为什么HAc=c-H+

为什么HAc=c-H+ 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? K=C(H+)*C(AC-)/C(HAC)是什么意思?这里的K是什么? 还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了，是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒 当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗? 向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c( 碳酸钠水解平衡.求解释物料守恒和质子守恒!c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)（物料）c(H+)+c(HAc)=c(OH-)（质子） 为什么是这样子? 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl- 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(N KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么? 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗 盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?