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还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了，是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒 为什么HAc=c-H+ HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸 HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而 将等浓度HAC 与NaOH 以体积2:1混合,离子浓度?答案是醋酸根>钠离子>HAC既然二比一混合那溶液组成情况就是HAC NaAC 1:1,那为什么不从NaAC水解出HAC,HAC就多了的角度来看? 向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? H不是仅仅是温度T的函数嘛,那为什么H=H(T,p)? 离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊 还是那道题, HAC在液态HF中是强酸还是弱酸?为什么? pH=5.5,那H+的浓度是?如题.. KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么? PH=5的HAC由水电离出的H离子浓度是10^-5还是10^-9还是小于10^-9? min是什么意思?h那 关于HAc的电离1.HAc在水中微弱电离出H+,那么此时水中的H+可以忽略吗?2.像HCO3-这样的离子既会水解又会电离,那什么时候电离大于,等于,小于水解程度呢? 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)计算题 ,那位大哥帮忙解一下 .南瓜,那题.为什么