对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 09:58:46
对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此
对于NaAc-HAc缓冲液
pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)
pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)
pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)
请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此类推
对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此
你们老师的假设分析不准确,应该如下分析.
对于NaAc-HAc缓冲液中阴离子有Ac-、0H-,阳离子有Na+、H+,分子有HAc、
本题中醋酸、醋酸钠浓度应该相等,否则无法分析.
1、pH=7.中性时,c（0H-）=c(H+),又由电荷守恒得：c（Ac-)+c（0H-）=c(Na+)+c(H+),所以c（Ac-)=c(Na+),溶液中水电离的氢氧根离子很小,所以 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)
2、pH＜7 .酸性是因为HAc的电离大于Ac-的水解程度.所以醋酸根离子要略大于初始浓度（电离生成的多于水解消耗的）,而醋酸分子的浓度应略小于初始浓度,至于氢离子和氢氧根离子,因为是由醋酸及水电离产生的,量较少,溶液酸性,所以有：c(Ac-)>c(Na+ )>c(HAc)>c(H+)>c(0H-)
3、pH>7 .碱性是因为HAc的电离小于Ac-的水解程度.所以醋酸根离子要略小于初始浓度（电离产生的少于水解掉的）,而醋酸分子的浓度应略大于初始浓度（水解生成的醋酸大于电离消耗的）,至于氢离子和氢氧根离子,因为是由醋酸及水电离产生的,量较少,溶液碱性,所以有：c(HAc)>c(Na+ )>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)
2、3、中钠离子浓度均等于初始