0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:37:52
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)

0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）
是否正确

0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确
不对.由质子条件和电荷平衡也可得到
C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3) .

Na2CO3=2(Na+)+(CO3 2-)
碳酸钠溶液中不存在碳酸!

不正确，1molCO32-对应2molNa+，若CO32-不发生水解，则有c（Na+）=2c（CO32-），但CO32-发生水解，CO32-+H2O====HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=====H2CO3+H2O（都是可逆反应）所以
C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3)

Na2CO3中没有 HCO3- 和 H2CO3 吧
再说 H2CO3已经不是离子了~！
C（Na+）=2C(CO32-)

0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确 在100ml 0.1ml/lna2co3溶液中滴加100ml 0.1mol/lHCL溶液后,对于所得溶液中的有关离子浓度,下列正确的是D c（co3 2-）+c（oh-)=c(h+)+c(h2co3) 0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LC6H5ONa溶液的pH大小比较 原因是什么 配制250ml0.1mol/LNa2CO3溶液的步骤 0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢? 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 为什么?(NH4)2CO3是中性吗? 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D. 相同体积的0.2mol/lNacl溶液与0.1mol/lNa2Co3中,阳离子数目较多的是哪种溶液?如题. 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 1）用Na2CO3固体配制1.00mol/LNa2CO3溶液100mL,需要的仪器有哪些?2）除去KCl溶液中的硫酸离子,依次加入的溶液有什么?3）除去NaCl固体中少量的KNO3,所进行的试验操作依次为------、蒸发、结晶 、------ 0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合溶液中离子浓度比较?答案是c(Na+)>c(SO4 2-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3 2-),请问是怎么来的?还有Na2CO3与NaHSO4等量混合的反应方程式是什么? 求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子) 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A.0.5L该溶液中钠离子的物质的关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该 A.常温常压下,5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA B.1molD2O所含电子书为12NA C.0.1mol/LNa2co3溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol/LD.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.3NA叙述 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液时需要用的主要仪器有托盘天平（包括砝码）、烧杯、玻璃瓶、_______、_______等.