用0.1mol/lNaOH标准溶液滴定0.1mol/lH2C2O4溶液,计量点时【OH】=Kb1C开更号=1.6*10……-10*0.1/3为什么要除以3,C代表的是什么浓度.具体点~那它在判断能否直接滴定的时候，Ka1*C=5.9*10^-2*0.1>10^8,Ka2*C=6.4*10^-

能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因? 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH（）. 用0.1mol/lNaOH标准溶液滴定0.1mol/lH2C2O4溶液,计量点时【OH】=Kb1C开更号=1.6*10……-10*0.1/3为什么要除以3,C代表的是什么浓度.具体点~那它在判断能否直接滴定的时候，Ka1*C=5.9*10^-2*0.1>10^8,Ka2*C=6.4*10^- 用盐酸标准溶液直接滴定0.1mol/L醋酸钠,测定答案准确吗? 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 关于0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液的配置在配0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液时,为什么要用草酸标定啊.是用草酸滴定高锰酸钾还是用高锰酸钾滴定草酸啊.怎样的才是高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/lNaOH标准溶液滴定20.00ml,0.1000mol/l苯甲酸,计算中和至99%,100%,100.1%各点的PH值 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 0.1mol/lNAOH标准溶液标定公式,不要做空白试验的 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混合溶液,在电位滴定曲线上,可以出现多少个突跃范围?为什么?求教 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线 1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色由__ __变 ___.2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是_________.用0.1mol/LNaOH滴定二元弱酸,可分步滴定的条件是_______,如Ka 用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入 1mol/LNaOH标准溶液如何配制与标定? 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸,在第二个化学计量点是pH怎么算,求详解 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么? :用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液（pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36）,可出现滴定突跃