ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 22:12:27

ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析ph=3的硫

ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析
ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么
我要解析

ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析
硫酸体积为a,氢氧化钠体积为b,10^-3a=10^-4b,a=10b

因为c1v1=c2v2，而且给的ph，不是浓度，是浓度硫酸要x2但是，ph值已经是所有的H+了
在浓度上差十倍。

解析： PH=3 H2SO4 C（H+）= 10-3mol/L C（H2SO4）= （10-3/2）mol/L
PH=10 NaOH C（OH-）= 10-4mol/L C（NaOH）=10-4 mol/L
H2SO4 -----------2NaOH
1 2
V1*10-3/2 V2*10-4 V1/V2= 1：10

把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液的体积是多少? ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析 pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. ph=1的硫酸溶液1毫升与ph=12的氢氧化钠溶液9毫升混合.混合溶液的ph为多少酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与氢氧化钠的PH为12,硫酸的PH为2,它们的混合溶液的PH为10,求氢氧化钠与硫酸的体积比高中化学 ph=3的盐酸与ph.=3的硫酸等体积混合 ph变为多少?(^_^) 在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要是混合液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比大约为? 把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是多少? 求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合某温度下,水的离子积常数为13,若用PH=12的氢氧化钠溶液Va升,与PH=2的硫酸溶液Vb升混合,混合液的PH等于10,则Va：Vb=? ph=3的盐酸与ph=10的氢氧化钠溶液混合后混合溶液ph=7 则取用盐酸和氢氧化钠溶液的体积比9为 ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH? PH=1的硫酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合,为什么会恰好中和? 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比?