铜锌原电池,说法正确的是A氢离子在负极的电子B锌为负极,发生氧化反应C铜片上无气泡产生D电子从铜片径导线流向芯片说明理由谢谢

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铜锌原电池,说法正确的是
A氢离子在负极的电子
B锌为负极,发生氧化反应
C铜片上无气泡产生
D电子从铜片径导线流向芯片
说明理由谢谢

铜锌原电池,说法正确的是A氢离子在负极的电子B锌为负极,发生氧化反应C铜片上无气泡产生D电子从铜片径导线流向芯片说明理由谢谢
B
氢离子在正极得电子,故A错;铜片上有气泡产生,故C错;电子从锌片经导线流向铜片,故D错

铜锌原电池,说法正确的是A氢离子在负极的电子B锌为负极,发生氧化反应C铜片上无气泡产生D电子从铜片径导线流向芯片说明理由谢谢 有关原电池的下列说法中正确的是a 在种种条件下 负极一定受到腐蚀b 在原电池中 只有金属锌作负极c 原电池工作时 电子从正极方向流出d 原电池工作时 阳离子向正极方向移动 为什么在原电池中,只有金属能做负极这个说法是错误的?请举例说明. 为什么在原电池中,只有金属能做负极这个说法是错误的? 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不 1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.极附近c(Zn2+)减少B.液的PH变小C.+向负极移动D.Cu、Zn两极上同时与有气泡逸出,则说明Zn片不纯2.在一定的条件下,CO和CH4,燃烧的热化学方 有关铜锌原电池电极的判断正确的是A.电子流出的电极是正极B.发生还原反应的是负极C.质量减轻的电极是正极D.锌电极是负极 【化学判断题一道】下面这句话为什么不对?错在哪里?“在以碳棒为两极的电解池中,氢离子向阴极方向移动;在铜锌原电池(稀硫酸做电解液)中,氢离子向负极方向移动.” 钢铁在超市的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe2+ + 4OH-下列说法正确的是A.原电池是将电能转变为化学能的装置B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- =4OH-C.负极发生的反应:FE-2e- =Fe2+D.钢 一个由Zn,Cu构成的原电池,电解质溶液是稀硫酸下列说法正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡生成B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表明被还原 一道原电池题已知某原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu那么下列说法错误的是.原因.A、负极是锌,正极是铜.电解质是硫酸铜B、负极是锌,正极是铁,电解质是氯化铜 关于铜锌原电池问题关于铜锌原电池(以稀硫酸为电解质溶液)的叙述,正确的是B A 铜是阳极,铜极上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从芯片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原每 下列关于原电池的说法正确的是 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ B. 下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D.铜 原电池电子移动负极为锌棒,正极为铜棒,溶液为稀硫酸.原电池接通后锌与硫酸的氢离子反应.而电子是从锌棒通过导线转移到了铜棒,再与铜棒那一端的氢离子结合,生成氢气.而反应的时候负极 银锌原电池的正负极质量变化是? 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子