某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 19:29:40
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加
的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）
先说下反应.稀硫酸跟稀硝酸混合.加入铁粉,铁被硝酸氧化.
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑
通过离子方程可以看到,在放出NO的时候,真正起氧化作用的硝酸根和铁,其实是1:1.
换言之,并不需要1:4那么多的硝酸,只要外界能提供H+,硝酸根就能跟铁反应.
那么从0-A,就是铁跟硝酸反应放出NO的过程,硝酸根是借用了硫酸里的H+.
A-B持续加入铁粉,但是不放气体.说明：①硝酸根用完了,硫酸提供的H+还有剩余.②硫酸提供的H+用完了,硝酸根有剩余.
到底是那种情况呢?我们看到,B-C又放了气体.如果按①,则是H+跟铁反应,放氢气.如果是②,不可能放气体.因此②的推断被否定.
就是说硫酸提供了足够的H+让硝酸根将铁氧化,并且还有剩余.
在A点,硝酸根就没有了.溶液中是三价铁离子,氢离子,硫酸根离子
A-B是往硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中加铁粉,因三价铁的氧化性强于H+,所以不会放氢气,而是优先进行：2Fe3+ + Fe==2Fe2+.持续加入铁粉,直至溶液中的三价铁离子全部被还原,然后才能轮到H+跟铁反应放氢气.所以在B点时,溶液中有亚铁离子,硫酸根离子,氢离子
B-C是从放氢气开始,直至溶液中的H+消耗完.所以在C点时,氢离子也被消耗完了,只有亚铁离子跟硫酸根离子.溶质为硫酸亚铁.要仔细读图.而不是想当然的去认为,分析图形为什么会出现上升-平缓-再上升-平缓的原因.
第2问.根据前面的分析.我不说,你自己告诉我,我看你搞懂了没.没关系我又不是老师,错了我帮你分析错的原因.
你好，看了你的疑问，说明你还没有完全理解题目，具体解答如下：
在酸性条件下，硝酸根离子氧化性大于氢离子，故刚刚加入铁粉时是进行的硝酸氧化铁粉的反应，之后随着硝酸根反应完全生成一氧化氮，达到图中A点，此阶段生成气体一氧化氮（反应离子方程式如下）；接着由于三价铁离子氧化性仍大于氢离子，故加入的铁粉与三价铁离子反应，将三价铁离子还原成亚铁离子，直至反应完全，达到图中B点，此阶段无气体生成；然后继...
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你好，看了你的疑问，说明你还没有完全理解题目，具体解答如下：
在酸性条件下，硝酸根离子氧化性大于氢离子，故刚刚加入铁粉时是进行的硝酸氧化铁粉的反应，之后随着硝酸根反应完全生成一氧化氮，达到图中A点，此阶段生成气体一氧化氮（反应离子方程式如下）；接着由于三价铁离子氧化性仍大于氢离子，故加入的铁粉与三价铁离子反应，将三价铁离子还原成亚铁离子，直至反应完全，达到图中B点，此阶段无气体生成；然后继续加入铁粉，氢离子将铁粉氧化（可以看成是硫酸与铁粉反应）生成氢气，直至反应完全，此阶段有氢气生成；最后再加入铁粉溶液也不会有反应了。
Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO（↑） + 2H2O
综上，
对于问题一，反应最后无硝酸根，故只有硫酸亚铁；
对于问题二，仅从O点到A点才是硝酸根参与的反应，而且硝酸根反应完全生成一氧化氮，此时铁粉反应0.1mol，故硝酸根离子应为0.1mol，考虑到原溶液是分成了两份的，故应为0.2mol；
对于问题三，由于题目中的这些反应全为溶液中的离子反应，反应过程中不是以分子为单位而是以离子为单位进行反应的，离子方程式才能反映实际反应的计量关系。
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