那个反应热H不是生成物的重能量减去反应物的重能量吗,怎么这里是相反的.

那个反应热H不是生成物的重能量减去反应物的重能量吗,怎么这里是相反的. 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量吗 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物? 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 为什么反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 键能跟焓变的符号怎么一样阿 ΔH=生成物能量-反应物能量ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 怎么回事 ΔH不是只表示焓变吗 而且怎么一个是生成物-反应物 一个是反应物-生成物